tentukan tekanan osmotik dari 17,1 gram gula (Mr = 342) yang dilarutkan dengan air hingga volum 4 liter,pada suhu 343 K

Tekanan osmotik dari 17,1 gram gula (Mr = 342 g/mol) yang dilarutkan dengan air hingga volume 4 liter pada suhu 343  K adalah 0,35 atm.

Pembahasan :  

Diketahui : massa gula = 17,1 gram  

                  V = 4 L = 4000 mL

                  T = 343 K

                  Mr = 342 g/mol

Ditanya : π ?

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Hitung molaritas larutan gula menggunakan rumus berikut ini :  

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

   = [tex]\frac{17,1~g}{342~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{4000}[/tex]  

   = 0,05 mol × 0,25 L⁻¹  

   = 0,0125 mol/L

Tahap 2 :

Selanjutnya dihitung tekanan osmotik larutan gula tersebut dengan menggunakan rumus berikut ini :

π = M × R × T

Keterangan :

π = tekanan osmotik (atm)

M = molaritas (M atau mol/L)

R = tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K)

T = suhu (K)

Dengan menggunakan rumus diatas maka perhitungan soal dapat diselesaikan seperti cara berikut :

π = M × R × T

  = 0,0125 mol/L × 0,082 atm.L/mol.K × 343 K  

  = 0,35 atm

⇒ Kesimpulan, maka tekanan osmotik dari 17,1 gram gula (Mr = 342 g/mol) yang dilarutkan dengan air hingga volume 4 liter pada suhu 343  K adalah 0,35 atm.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/22275550

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/16894352

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 12  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1

Kata Kunci : tekanan osmotik