Berapakah volume HCl 2m yang diperlukan untuk bereaksi dengan 35,6 Ml NaOH 1,95 m

Volume HCl 2 M yang diperlukan untuk bereaksi dengan 35,6 mL NaOH 1,95 M adalah 34,71 mL

Penjelasan:

Untuk menghitung volume HCl yang dibutuhkan ketika direaksikan dengan NaOH, maka kita bisa menggunakan metode Titrasi Asam Basa untuk perhitungannya.

Titrasi adalah salah satu prosedur yang digunakan untuk menetapkan kadar suatu larutan dengan mereaksikan sejumlah larutan yang volumenya terukur dengan suatu larutan lain yang telah diketahui kadarnya (larutan standar) secara bertahap.

Berdasarkan pada data yang diektahui di soal, maka proses yang terjadi merupakan titrasi antara Asam Klorida (HCl) yang memiliki sifat Asam kuat dengan Natrium Hidroksida (NaOH) yang memiliki sifat Basa Kuat.

Reaksi antara asam kuat dan basa kuat merupakan reaksi penetralan, sehingga titrasi diatas tergolong Titrasi penetralan dimana pH larutan yang dihasilkan adalah 7.

Titik ekivalen atau Titik Netralisasi dari reaksi ini akan ditunjukkan ketika nilai mol ekivalen dari Asam kuat HCl yang bereaksi adalah TEPAT SAMA dengan nilai mol ekivalen dari Basa kuat NaOH.

Penentuannya dapat menggunakan rumus Titrasi Asam-Basa sebagai berikut:

[tex]\boxed {M \ _a_s_a_m \ . \ V \ _a_s_a_m \ . \ n \ _a_s_a_m = M \ _b_a_s_a \ . \ V \ _b_a_s_a \ . \ n \ _b_a_s_a }[/tex]

Keterangan:

M asam = Molaritas Asam

V asam = Volume Asam

n asam = Valensi Asam

M basa = Molaritas Basa

V basa = Volume Basa

n Basa = Valensi Basa

untuk nilai Valensi asam dan basa bisa kita lihat dari Reaksi ionisasi Asam dan Basa yang direaksikan, yaitu:

NaOH  ==>  Na⁺  +  OH⁻   (1 OH⁻ = Valensi Basa = 1)

HCl  ==>  H⁺ +  Cl⁻   (1 H⁺ = Valensi Asam = 1)

Selanjutnya untuk mengetahui volume HCl 2 M yang dibutuhkan untuk menetralkan NaOH 1,95 M sebanyak 35,6 mL maka kita hitung berdasarkan pada rumus titrasi diatas, yaitu:

[tex]\boxed {M \ _a_s_a_m \ . \ V \ _a_s_a_m \ . \ n \ _a_s_a_m = M \ _b_a_s_a \ . \ V \ _b_a_s_a \ . \ n \ _b_a_s_a }[/tex]

M HCl . V HCl . n HCl = M NaOH . V NaOH . n NaOH

2 M . V HCl . 1 = 1,95 M . 35,6 mL . 1

2 M . V HCl = 69,42 M mL

V HCl = 69,42 M mL / 2 M

V HCl = 34,71 mL

Jadi, Volume HCl 2 M yang diperlukan untuk bereaksi dengan 35,6 mL NaOH 1,95 M adalah 34,71 mL

Demikian Pembahasan tentang reaksi Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat, Semoga membantu.

Pelajari soal-soal Stoikiometri Larutan lainnya melalui link berikut:

1. Menghitung Kadar Cuplikan

    https://brainly.co.id/tugas/16945757

2. Titrasi HCl dengan Basa Valensi 2

     https://brainly.co.id/tugas/15945275

3. Menghitung Volume gas dengan Titrasi

    https://brainly.co.id/tugas/16032790

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas   : XI

Mapel  : KIMIA

BAB     : Stoikiometri Larutan

Kode   : 11.7.6.

---------------------------------------------------------------------------------------------------

#AyoBelajar