Jika diketahui: C + 2S → CS2 delta H = +27,55 kkal C + O2 → CO2 delta H = -94 kkal S + O2 →SO2 delta H = -70,9 kkal Berapa kalor yang dilepaskan jika 9 gram CS2

Jika diketahui:

C + 2S ⇒ CS₂            ΔH = +27,55 kkal

C + O₂ ⇒ CO₂           ΔH = -94 kkal

S + O₂ ⇒ SO₂            ΔH = -70,9 kkal

Maka kalor yang dilepaskan jika 9 gram CS₂ dibakar sempurna (Ar C = 12g/mol, S = 32 g/mol) adalah 31,18 kkal/ mol.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : C + 2S ⇒ CS₂            ΔH = +27,55 kkal

                  C + O₂ ⇒ CO₂           ΔH = -94 kkal

                  S + O₂ ⇒ SO₂            ΔH = -70,9 kkal

                  massa CS₂ = 9 gram

                  Ar C = 12g/mol, S = 32 g/mol

Ditanya : Kalor (Q) ?

Jawab :

Soal tersebut mengenai hukum Hess dengan jenis reaksi bertingkat. maka dari reaksi tersebut untuk didapat hasil reaksi target, yaitu pembakaran CS₂

Reaksi akhir ⇒ CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂     (sudah setara)

Langkah 1 : Hitung nilai ΔH reaksi dengan menggunakan rumus hukum Hess :

C + 2S ⇒ CS₂            ΔH = +27,55 kkal     ║ dibalik

C + O₂ ⇒ CO₂           ΔH = -94 kkal

S + O₂ ⇒ SO₂            ΔH = -70,9 kkal          ║ ×2

CS₂ ⇒  C + 2S                   ΔH = -27,55 kkal  

C + O₂ ⇒ CO₂                    ΔH = -94 kkal

___________________________________ +

CS₂ + O₂ ⇒ CO₂  + 2S            ΔH = -121,55 kkal  

2S + 2O₂ ⇒ 2SO₂                   ΔH = -141,8 kkal

___________________________________ +

CS₂ + 3O₂ ⇒  CO₂  +  2SO₂   ΔH = -263,35 kkal

Dalam mengeliminasi reaksi maka harus diperhatikan reaksi akhirnya. Letak setiap zat direaksi akhir akan berpengaruh.

• Reaksi 1, diubah posisi CS₂ yang mulanya dihasil reaksi menjadi dipereaksi. maka tanda ΔH juga harus diubah.
• Sedangkan reaksi 2, tidak diubah dan tetap.
• Sedangkan pada reaksi 3, dikalikan dengan dua, hal ini dikarenakan sesuai dengan reaksi target menginginkan 2 mol SO₂.

Langkah 2 : Hitung massa molekul relatif (Mr) CS₂ dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Mr CS₂ = Ar C + (2 × Ar S)

            = 12 g/mol + (2 × 32 g/mol)

            = 12 g/mol + 64 g/mol

            = 76 g/mol

Langkah 3 : Hitung mol CS₂ dengan menggunakan cara sebagai berikut :

mol CS₂ = massa/ Mr

              = 9 gram / 76 g/mol

              = 0,118 mol

Langkah 4 : Hitung Kalor (Q) yang dilepaskan dari reaksi pembakaran dengan cara sebagai berikut :

Q = mol × ΔH

   = 0,118 mol × (-263,35 kkal )

   = -31,18 kkal/ mol

Tanda minus pada ΔH menunjukkan jenis reaksi eksoterm (kalor dilepaskan). Hal ini juga sesuai dengan pertanyaan, yang menanyakan jumlah kalor yang dilepaskan.

∴ Kesimpulan kalor yang dilepaskan dari reaksi pembakaran CS₂ adalah 31,18 kkal/ mol.

Pembahasan :

Hukum Hess

Tidak semua reaksi kimia berlangsung dalam satu tahap, contohnya reaksi pembuatan belerang (baik melalui proses kontak maupun kamar timbal) dan reaksi pembuatan besi dari biji besi. Namun, menurut Hess (1840) berapa pun tahap reaksinya, jika bahan awal dan hasil akhirnya sama, akan memberikan perubahan entalpi yang sama.

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang Hukum Hess https://brainly.co.id/tugas/7871403

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/15780198

materi tentang ΔH pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/21627904

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/967193

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/3619279

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/17981557

-----------------------------------------------

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 2  

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : Hukum Hess