jika dalam disosiasi PCl5 menurut reaksi PCl5(g) <-> PCl3(g) + Cl2(g) banyaknya mol PCl5 dan PCl3 pada kesetimbangan sama, maka derajat disosiasi PCl5 adalah...

Persamaan reaksi kesetimbangan

PCl₅  ⇄  PCl₃  +  Cl₂

banyaknya mol PCl₅ dan PCl₃ pada kesetimbangan sama, maka derajat disosiasi PCl₅ adalah 1/2.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesetimbangan}}}[/tex]

Keadaan Setimbang

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.

Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Persamaan reaksi kesetimbangan adalah

PCl₅  ⇄  PCl₃  +  Cl₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Derajat disosiasi PCl₅

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Memisalkan jumlah mol setimbang (S)

Karena pada soal tidak diketahui berapa jumlah mol masing - masing gas, maka kita bebas untuk memisalkan mol setimbang masing - masing gas.

Kita misalkan masing - masing mol setimbang adalah

n PCl₅ setimbang = 2 mol

n PCl₃ setimbang = 2 mol

n Cl₂ setimbang = 2 mol

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol masing - masing gas

Persamaan reaksi kesetimbangan adalah

     PCl₅  ⇄  PCl₃  +  Cl₂

M

R

S 2 mol      2 mol     2 mol

maka, mol reaksi (R)

Persamaan reaksi kesetimbangan adalah

     PCl₅  ⇄  PCl₃  +  Cl₂

M x mol         -           -

R 2 mol       2 mol     2 mol

S 2 mol      2 mol     2 mol

maka, mol mula mula PCl₅

x mol - 2 mol = 2 mol

x = 4 mol

Persamaan reaksi kesetimbangan adalah

     PCl₅  ⇄  PCl₃  +  Cl₂

M 4 mol         -           -

R 2 mol       2 mol     2 mol

S 2 mol      2 mol     2 mol

LANGKAH KETIGA

Menentukan derajat disosiasi (α)

Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai (R) dengan jumlah mol mula-mula (M).

α  = [tex]\frac{mol~terurai}{mol~mula-mula}[/tex]

Harga derajat disosiasi biasanya antara 0 dan 1, hal ini memiliki arti :

α = 0 berarti tidak terjadi penguraian

α = 1 berarti terjadi penguraian sempurna

0 < α < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian)

maka,

α PCl₅ = [tex]\frac{mol~terurai}{mol~mula-mula}[/tex]

α PCl₅ = [tex]\frac{2}{4}[/tex]

α PCl₅ = [tex]\frac{1}{2}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

derajat disosiasi PCl₅ = 1/2 (0,5)

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/13071453 , https://brainly.co.id/tugas/18919478, https://brainly.co.id/tugas/13284967, https://brainly.co.id/tugas/8581519
• Menentukan Kc diketahui derajad ionisasi https://brainly.co.id/tugas/19679732, https://brainly.co.id/tugas/4966#
• https://brainly.co.id/tugas/1705098
• Menentukan derajad disosiasi https://brainly.co.id/tugas/18910616, https://brainly.co.id/tugas/23165545

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.4

Kata kunci : kesetimbangan, derajat disosiasi, alfa, mol terurai, mol mula mula, persamaan reaksi